徐 云
电化学是应用比较广泛的知识点，一直是高考的重点内容。若能顺利解决电化学题目，有利于增加学习的兴趣，增强学生的自信心。电化学题型多样，涉及面较广，要求较高，是比较吃力的一类题型。本人结合多年教学经验，浅谈该类题型的解题技巧及方法。
解题思路分析
会看装置图，学会判断电极。涉及电化学的装置图一般有原电池装置和电解池装置两种，也有原电池和电解池联合在一起的装置。一般来说，如果有电源连接的是电解池，否则是原电池。通常情况下，判断电极有如下6种常规方法：根据两极材料判断，简记为“负活正惰”；一般情况下电极逐渐溶解的为负极，电极质量增加或放出气体的为正极，简记为“负溶正析”；电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极，简记为“电子负出正入”；阴离子流向的一极为负极、阳离子流向的一极为正极，简记为“负阴正阳”；失去电子发生氧化反应的是负极，得到电子发生还原反应的是正极，简记为“负氧正还”；能与电解质溶液反应的电极为负极，简记为“谁负谁反应”。如，镁、铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质溶液，虽然镁比铝活泼，但是由于镁不与氢氧化钠溶液反应，铝能与氢氧化钠溶液反应，所以铝为负极、镁为正极。若题中标示电源，电极的判断相对简单，与电源负极相连为电解池的阴极，与电源正极相连为电解池的阳极，简称“正阳负阴”。若题中给出电极反应，电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。简称“阳氧阴还”。
电极反应式的判断。在选择题中，电极反应式判断可以用两步观察法来解：第一步，观察电极与电子得失情况：负极（或阳极）失电子，正极（或阴极）得电子。第二步，观察电极反应式中的反应物和生成物是否和题目信息相吻合，吻合则正确，否则错误。
电子、电流、离子移动方向判断。原电池规律：电子从负极向正极移动（电子不下水，离子不上岸），电流刚好相反；还有一种为“负阴正阳”。电解池规律：电子从电源负极流向电解池的阴极，从电解池的阳极流向电源的正极；通过分析，电解池中阴离子移动到阳极，阳离子移动到阴极，简记为“阴阳配”。
电子转移数目的计算。电子转移数目的计算，本质是根据氧化还原反应的计算，先写出反应式，根据化合价变化，得出电子数目的变化。
电解质溶液浓度或pH值变化判断。对此类问题，要在认真审题的基础上，写出电极反应式，根据反应物与生成物的变化判断pH值和浓度的变化。
还有一些试题是根据题目自身的特点，进行考点设置，要根据题目信息来回答。
高考电化学解题技巧
遇到电化学的考题，可先推断是电解池还是原电池，只要看有没有外接电源或者用电器即可。假如是原电池，需要留意以下几点：
推断反应物和生成物。题里都会给的很清晰，如今的高考主要突出考查学生的学习能力，认真审题即可解答。其秘诀是：推断生成的阳（阴）离子是否与电解液共存，并保证除H、0外主要元素的守恒。如题里说的是酸性溶液，电池反应里就不行能出现氢氧根离子；假如是碱性溶液，电池的产物就不可能存在二氧化碳；假如电解液是熔融的氧化物，那电池反应里就不会有氢氧根或者氢离子，而是氧离子。
电子转移守恒。通过化合价的升降推断（氧化还原电子得失守恒），其秘诀是：对化合价比较难推断的有机物来说，有机物里的氧均是负二价、氢是负一价、氮是负三价，从而推断碳元素的化合价即可。
电荷守恒。电子、阴离子带负电，阳离子带正电。缺的电荷结合电解液的属性补齐，这句话是很重要的，酸性就补氢离子，碱性补氢氧根离子，中性一般都是左边补水，熔融状态补熔融物电解出来的阴离子即可。
元素守恒。一般都是差氢补水，最终用氧检查。
假如是电解池，需要留意以下几点：一是书写方法和原电池一模一样，殊途同归。二是电解池不同于原电池，就是因为电解液中有多种离子，究竟哪个先反应、哪个后反应，要记住阴极阳极的放电顺序。尽管各种新型电池或电解池层出不穷，但万变不离其宗，其解题的核心是电极的判断和书写，以电极的判断为基础，进行反应式的分析或其他相关知识的发散，从而解答各种问题。
（作者系柴桑区第二中学教师）